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14、某實驗小組用含有各種必需營養元素的稀溶液培養大麥.試驗分兩組,一組在光照下,一組在黑暗中,48小時后測定幾種離子的濃度.實驗結束后溶液中的離子濃度與實驗開始時的濃度之比如表表示(不考慮水分蒸發).由該實驗作出的分析錯誤的是(  )
實驗條件 水分消耗/升 Ca2+濃度比 K+濃度比 Mg2+濃度比
光照 1 4:3 1:4 9:5
黑暗 0.43 11:10 1:3 6:5
分析:由表中信息可知,在光照條件下,植物吸收水分的能力強;植物對溶液中各種離子的吸收具有選擇性;植物吸收水和吸收離子是兩個相對獨立的過程.
解答:解:A、實驗結束后溶液中的鎂離子濃度與實驗開始時的濃度之比大于1,說明大麥在光照下吸收Mg2+比吸收水分慢.錯誤;
B、實驗結束后溶液中的鎂離子、鈣離子的濃度與實驗開始時的濃度之比大于1,說明植物吸收礦物質隨吸水量增加而相對減少;實驗結束后溶液中的鉀離子濃度與實驗開始時的濃度之比小于1,說明植物吸收礦物質隨吸水量增加而相對增加,所以植物吸收礦物質并不都隨吸水量增加而增加,這是兩個相對獨立的過程.正確;
C、大麥吸收鉀離子和吸收鈣離子、鎂離子的程度不一樣,說明植物對礦物質的吸收具有選擇性.正確;
D、大麥在光照、黑暗條件下吸收水、離子的程度不一樣,說明光照對植物吸收礦物質和吸收水分都會產生影響.正確.
故選A.
點評:化學實驗現象和數據是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結論的依據,因此要重視實驗數據,善于從數據中得出科學的結論.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?丹陽市二模)某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發現以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:書本119頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
【查閱資料】
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
實驗方案 實驗現象
取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
【實驗結論】
(1)甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
,乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物質應為Fe3O4
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O

【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
【生產流程】

【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率

(2)寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉化為Fe(OH)3]
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉化為Fe(OH)3]

(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為
90:214(或45:107)
90:214(或45:107)

(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
a
a
→d.
a.過濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結晶    d.晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
【查閱資料】
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:
【實驗分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.B中的最佳試劑是_
(填序號).
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,還能起到的作用是:①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中

(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣

乙組:
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(右圖).
(1)寫出BC段發生反應的化學方程式:
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2

(2)通過計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
,其中含Fe3O4的質量是
20.88
20.88
g.(不需要寫過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

水是重要的資源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各種雜質,很少能直接使用,須進行凈化.
(1)用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器.則:認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)將海水淡化或硬水變成軟水.
(2)經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅,過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染,人飲用此水會中毒,中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子,有毒
.請提出一條凈化該廢水的方法(用化學方程式表示)
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4

(3)實驗室為了配制溶液;常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水(使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈,實驗操作準確). 經檢測發現該蒸餾水中還含有很少量的雜質,含有的雜質可能是
二氧化碳
二氧化碳
,為什么含有該雜質,試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
,燒杯中水的作用是
降溫
降溫

(4)電解水時,為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液,現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止,經測定此時含10% NaOH,則被分解的水質量為
47.4
47.4
g,產生氧氣
42.1
42.1
g,此時水用作
反應物
反應物

(5)某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中,產生CO2氣體的情況如圖2所示(純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應).
①從圖中可以看出,10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
②純堿中碳酸鈉的分數質量是
79.5%
79.5%

③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應,則需鹽酸的質量為
54.75
54.75
g,鹽酸中水用做
溶劑
溶劑

④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%,也可以通過加加熱蒸發使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發則氯化氫會加快揮發,使溶液變稀
加熱蒸發則氯化氫會加快揮發,使溶液變稀

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發現以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:課本上冊124頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
[查閱資料]
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
實驗方案 實驗現象
取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
[實驗結論]
(1)甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
,乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物質應為Fe3O4
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
[生產流程]

[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率

(2)寫出加入適量NaOH溶液時發生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量

(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為
90:214
90:214

(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
a
a
→d.
a.過濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結晶    d.晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:

[實驗分析]因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.
B中的最佳試劑是
(填序號)
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止
防止爆炸
防止爆炸

②停止加熱后,繼續通CO氣體,防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本實驗中,CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中

(3)尾氣如何處理?
點燃
點燃

乙組:
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)

(1)寫出BC段發生反應的化學方程式:
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2

(2)通過分析計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
.(不需要寫過程)

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科目:初中化學 來源:2006年浙江省初中學生化學競賽初賽試卷(解析版) 題型:選擇題

某實驗小組用含有各種必需營養元素的稀溶液培養大麥.試驗分兩組,一組在光照下,一組在黑暗中,48小時后測定幾種離子的濃度.實驗結束后溶液中的離子濃度與實驗開始時的濃度之比如表表示(不考慮水分蒸發).由該實驗作出的分析錯誤的是( )
實驗條件水分消耗/升Ca2+濃度比K+濃度比Mg2+濃度比
光照14:31:49:5
黑暗0.4311:101:36:5

A.大麥在光照下吸收Mg2+比吸收水分快
B.植物吸收礦物質并不都隨吸水量增加而增加,這是兩個相對獨立的過程
C.植物對礦物質的吸收具有選擇勝
D.光照對植物吸收礦物質和吸收水分都會產生影響

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同步練習冊答案
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