Question

【題目】小明參觀濱海新灘鹽場，帶回一些鹽田中的粗鹽和鹽堆旁的水樣進行研究．請回答下列問題：

鹽堆旁的水溶液一定是氯化鈉的_____（填“飽和”和“不飽和”）溶液．

粗鹽中除含少量泥沙外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），小明取100g粗鹽進行提純．流程如圖2所示：

（1）操作①、③的名稱分別是_____、_____．

（2）溶液A中的溶質是_____（寫化學式）．

（3）溶液A與NaOH溶液反應的化學方程式為_____．

（4）最后得到的NaCl固體的質量為_____ g．

（5）用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，涉及以下實驗步驟：

A 稱量及量取 B 計算 C 溶解 D 裝瓶貼標簽

其正確的實驗步驟順序是_____（填字母）．

Answer 1

【答案】飽和 過濾 蒸發 NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 100.2 BACD

【解析】

（1）鹽堆旁的水樣中，不能再溶解鹽，因此一定是氯化鈉的飽和溶液．故填：飽和．

（2）根據圖可知：操作①、③的名稱分別是過濾、蒸發．

（3）溶液A與NaOH溶液反應，即氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應，故其化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．

（3）設與80g10%的氫氧化鈉溶液反應的氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

80g×10%＝8g．

解得x＝9.5g，y＝11.7g．

100g﹣2g+11.7g﹣9.5g＝100.2g

（4）配制一定質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；

故答案為：

（1）過濾、蒸發．（2）NaCl、MgCl2；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）100.2；（5）BACD．