Question

（2008?建鄴區一模）下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	3  Li 鋰 7	4  Be 鈹 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三周期	11  Na 鈉 23	②	13  Al 鋁 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氬 40

（1）原子序數為14的元素名稱為；相對原子質量為14的元素符號是
（2）每個鋰原子中的中子數是；正一價鋰離子的核外電子數是
（3）是某元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）．
（4）表中②空格處元素應該屬于（選填“金屬”或“非金屬”）；其單質的化學活動性比鋁（選填“強”或“弱”）；該元素形成的氧化物類型為（選填“AO”或“A₂O”或“OA”或“A₂O₃”）

Answer 1

【答案】分析：根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數進行分析解答本題．
解答：解：（1）從元素周期表可查得原子序數為14的元素名稱為 硅；從元素周期表可查得相對原子質量為14的元素符號是 N，
故答案為：硅；N；
（2）根據  相對原子質量=質子數+中子數，從元素周期表可查得鋰原子的相對原子質量為7，質子數為3，因此，7=3+x，則x=4，所以每個鋰原子中的中子數是4；正一價鋰離子說明失去一個電子，則 核外電子數是2；
故答案為：4；2；
（3）在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，根據某元素的原子結構示意圖可知質子數=核外電子數=6=原子序數，因此該元素在上表中的位置是①，
故答案為：①；
（4）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束的規律，表中②空格處元素在鈉和鋁之間，一定是金屬元素，其單質的化學活動性比鋁 強，該元素形成的氧化物類型為 AO，
故答案為：金屬；AO．
點評：本題考查學生根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數進行分析解題的能力．