Question

【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，寫出氫氧化鎂沉淀與試劑B反應的化學方程式 。

（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。

Answer 1

【答案】（1）熟石灰 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O （2）除盡Ca2+和過量的Ba2+

【解析】

試題分析：提取Mg的過程中，試劑A可以選用熟石灰，便于得到氫氧化鈣，氫氧化鎂沉淀與試劑B反應，得到氯化鎂，說明試劑B是鹽酸，發生的反應的化學方程式Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O。分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液的目的是除掉過程中加入的過量的氯化鈣和氯化鋇。