Question

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．試回答：
（1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

AgCl

；生成的藍色沉淀是

Cu（OH）₂

．
（2）廢水中一定含有的物質是

C

（填編號）
A．氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]：

①金屬X為

Fe

，固體A中一定含有的物質為（寫化學式）

AgCuFe

．
②B溶液中的溶質一定含有

B

和

D

（填序號字母）．
A．K₂CO₃    B．Fe（NO₃）₂C．MgCl₂    D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析：（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是AgCl；產生藍色沉淀Cu（OH）₂；
 （2）廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質是硝酸鹽，故選C；
（3）已知紅褐色固體，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag Cu Fe；又由于加入過量的鐵和出現的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．

解答：解：
  （1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是AgCl；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀Cu（OH）₂；
  （2）廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質是硝酸鹽，故選C；
  （3）已知紅褐色固體，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag Cu Fe；又由于加入過量的鐵，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂；后面出現了白色沉淀，可知還一定有Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）AgCl  Cu（OH）₂ （2）C（3）①Fe   Ag Cu Fe②B D

點評：本題考查復分解反應及發生條件．發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行．