Question

【題目】廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A.C點溶液的

B.圖中縱坐標表示生成的質量

C.反應進行到A點時，溶液中的溶質是NaCl和

D.OA段發生反應的化學方程式是

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7，故錯誤；

B、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀。所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量，故錯誤；

C、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應進行到A點時，溶液中的溶質是NaCl和未參加反應的氯化鈣，故正確；

D．從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故錯誤。

故選C。