Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加一定質量分數的Na₂SO₄溶液．下圖是所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
（1）生成沉淀的質量是________g．
（2）所加 Na₂SO₄溶液的溶質質量分數？
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）從圖中可看出生成沉淀的質量為23.3g．故答案為：23.3
（2）設參加反應的硫酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鋇的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208 142 117 233
y x z 23.3g

x=14.2g y=20.8g z=11.7g
×100%=14.2% 答：所加硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為14.2%．
（3）所得溶液中溶質的質量分數=×100%=10%
答：所得溶液中溶質的質量分數是10%．
分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式，根據沉淀的質量求出參加反應的硫酸鈉的質量，再從圖中找出恰好完全反應時所加的硫酸鈉溶液的質量，最后根據×100%求出硫酸鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）所得溶液中溶質的質量分數=×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量-氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．
點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．