Question

（2012?岳陽二模）“更高、更快、更強”的奧運精神在化學學習中有所體現．請分析題意，按要求回答問題：
（1）寫出如圖實驗一中“更高”的化學方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．由此實驗你認為實驗室除去混合氣體中的二氧化碳氣體雜質的最佳試劑是

NaOH溶液

．
（2）寫出右圖實驗二中“更快”的化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
（3）“更強”，辯論見風采．某學校化學興趣小組的同學準備了一場辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認為：1+1等于2．乙方認為：1+1不等于2．請根據溶液的相關知識判斷．
①如果你認為甲方正確，請舉一例

溶液中，溶液的質量等于溶質的質量和溶劑的質量之和

；
②如果你認為乙方正確，請舉一例

兩種不同的溶液互溶時，得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能夠溶于水，在水中的溶解度較小，能和水反應生成碳酸；二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；當試管中的二氧化碳減少時，在外界大氣壓的作用下，液體在試管中會上升，形成液柱．
（2）金屬和稀鹽酸反應的快慢與金屬的活潑性有關，金屬越活潑，和稀鹽酸反應越快．
（3）微觀粒子之間有一定的間隔，當兩種或多種液體互溶時，微觀粒子之間會出現所謂的“插空”現象，得到的液體的總體積會小于兩種或多種液體的體積之和．

解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解能力較差，和水反應生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳；而二氧化碳和氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸鈉很穩(wěn)定，不容易分解，所以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比用水吸收二氧化碳徹底，效果更好．故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；NaOH溶液．（2）在金屬活動性順序中，鎂排在鐵的前面，說明鎂比鐵活潑，與相同質量分數的稀鹽酸反應時，鎂與稀鹽酸反應更快一些，鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）①在溶液中，溶劑的質量和溶質的質量之和等于溶液的質量，符合“1+1等于2”．故填：溶液中，溶液的質量等于溶質的質量和溶劑的質量之和．
②當兩種不同的溶液混合互溶時，由于微觀粒子是不斷運動的，出現所謂的“插空”現象，會導致混合后得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和，出現“1+1不等于2”的現象．
故填：兩種不同的溶液互溶時，得到的溶液的體積小于兩種溶液的體積之和．

點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，可以根據實驗現象判斷物質之間反應的情況，也可以根據物質的性質判斷實驗現象方面．