Question

【題目】我市沿海地區大量養殖貝類海產品，貝殼中含有的碳酸鈣是重要的工業原料。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼樣品25.0g放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸，每次充分反應后稱量（雜質不與稀鹽酸反應），所加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的關系如下表：

加入稀鹽酸的總質量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
燒杯中物質的總質量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

計算：

（1）當加入鹽酸的總質量為50.0g時，充分反應后生成的氣體質量是_____g。

（2）該貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數。___________

Answer 1

【答案】4.4 80%

【解析】

（1）當加入鹽酸的總質量為50.0g時，充分反應后生成的氣體質量是：25.0g+50.0g﹣70.6g＝4.4g；

（2）經分析，當加入100.0g稀鹽酸時，25.0g貝殼樣品中的CaCO3恰好完全反應，此時生成CO2的質量為：100.0g+25.0g﹣116.2g＝8.8g。

設25.0g貝殼樣品中的CaCO3的質量為x。

x＝20.0g

該貝殼樣品中CaCO3的質量分數為：×100%＝80%

答：該貝殼樣品中CaCO3的質量分數為80%。