Question

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）0.2g; （2）95.6%

解析試題分析：解、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成的氫氣的質(zhì)量為：50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
設(shè)、生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為X
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
X                  0.2g
65:2=X：0.2g
X=6.5g
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
答：生成的氫氣的質(zhì)量為：0.2g；鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)95.6%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算