【題目】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液。
(1)在實驗室里配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，需要用到的儀器有托盤天平、_、_、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。
(2)某化學興趣小組利用溫度傳感器研究幾種常見物質溶解時溶液的溫度變化，結果如圖所示，可知氯化鈉溶解時溶液的溫度略微降低，氯化銨和___(寫物質名稱)溶解時溶液的溫度降低較多，___(寫物質名稱)溶解時溶液的溫度升高較多。
(3)在氯化鈉的溶解過程中發生了兩種變化：一種是離子向水中擴散，這一過程吸收熱量Q1；另一種是離子和水分子作用，形成水合離子，這一過程放出熱量Q2。
①氯化鈉溶解時溶液的溫度略微降低，原因是Q1____Q2(填“＞”或“＜”)。
②若氯化鈉溶解于水的微觀過程如上圖所示，則形成的水合鈉離子中，鈉離子與水分子的個數比為__。
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【題目】水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實驗的基礎上得出的。
(1)實驗室中常用二氧化錳和雙氧水反應來制備氧氣。請從如圖1的裝置中選擇并組裝一套制取干燥氧氣的裝置，正確的連接順序為___(用接口處字母填寫)。
(2)研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。
①氫氣在點燃前一定要___。
②氫氣在空氣中燃燒時，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現象是___。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為___L。
(3)科學家們又用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖2所示，電極不與水及生成的氣體反應)。電解時，水中需加入少量的NaOH，其作用是__。通電一段時間后，發現甲、乙兩量簡中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是__(寫出一條即可)。
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【題目】如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。分析并回答問題。
（1）影響固體物質溶解度的因素有溫度和_________________。
（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。
（3）甲同學按圖2操作配制20℃時一定質量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）。
①最后一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是_____________________________。
②乙同學認為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是______________________________。
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【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與鹽酸是否恰好完全反應”進行探究，請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。
（實驗探究）
（1）方案一：甲同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為_____色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。
①請指出如圖操作中的錯誤_____。
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式_____。
（2）方案二：乙同學按照下面的方案進行實驗證明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，再滴加無色酚酞試液，充分振蕩 | 沒有明顯現象 | 二者恰好完全反應，溶液顯中性 |
（實驗反思）
①方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是_____（寫出化學方程式）。
②有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。為此，還需要選擇_____（填一種試劑），再進行實驗即可。
（3）某化學興趣小組為了測定某工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成分不參與反應)，請計算：廢水中硫酸的質量分數。_____
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【題目】東臺將迎來高鐵時代，高鐵建設過程中使用到鋁合金、鋼鐵等材料。
（1）列車制造需要的材料屬于合成材料的是_____ （填字母序號）。
A 銅、鋁、鐵 B 滌綸 C 塑料 D 玻璃
（2）車身大量使用鋁合金。鋁的抗腐蝕性能較強，是因為_____。
（3）工業上用于高爐煉鐵的原理是_____（用化學方程式表示）；煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_____。爐渣中含有硅酸鈣（ CaSiO3），其中硅元素的化合價是_____。
（4）為探究銅、鋁、鐵的金屬活動性順序，小明同學選用了下列藥品進行實驗，其中能驗證銅、鋁、鐵的金屬活動性順序的是_____（填字母序號）。
A 銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液
B 鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液
C 鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸
D 鐵絲、氯化鋁溶液、氯化銅溶液
（5）為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鋁、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料和有關金屬，實驗過程如下：
[查閱資料]
①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）
（2）2NaA1O2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O
①操作1、2的都需要（填操作名稱）_____、洗滌，若缺少洗滌，溶液2中將混有雜質 Al2（SO4）3和_____（填化學式）：蒸發過程中要使用玻璃棒，其作用是_____。
②溶液1中溶質之一 NaAlO2屬于_____（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
第二步分離兩種金屬，除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_____（填字母序號）。
A 硫酸銅溶液 B 硫酸亞鐵溶液 C 稀鹽酸
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【題目】如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：
（1）寫出圖中編號儀器名稱：①_____。
（2）用A裝置制取氧氣時，反應的化學方程式為_____。若用裝置B制取氧氣則反應的化學方程式為_____，裝置B和裝置C比較優點是_____。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若要收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，整套裝置導管接口的正確連接順序是a→_____（依次填導管接口，用a、b、c…表示）。
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【題目】閱讀下面科普短文。
SO2是一種無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體。SO2是大氣主要污染物之一，是形成酸雨的主要物質。據統計, 我國大氣中93.9%的SO2 來自煤炭燃燒。1998年我國正式確定了控制SO2污染的政策和措施，對SO2排放總量進行控制。
控制SO2污染的方法有：燃料在燃燒前脫硫、燃燒中脫硫及燃燒后脫硫( 即煙氣脫硫)。煙氣脫硫技術, 是當前應用最廣、效率最高的實用脫硫技術。
煙氣脫硫方法一般可分為干法和濕法兩大類。濕法煙氣脫硫是指應用液體吸收劑(如水或堿性溶液)洗滌含SO2的煙氣，脫除煙氣中的SO2。干法煙氣脫硫, 是指應用干粉狀或顆粒狀吸收劑等來處理含SO2的煙氣, 使煙氣中的SO2被吸收。
實驗室可以用圖1裝置模擬干法煙氣脫硫。將煤粉碎，使其顆粒大小均勻，取3份0.5 g煤粉，其中2份分別添加0.1g 碳酸鈣、0.1g堿石灰(CaO和NaOH)作為吸收劑，混合均勻后，在坩堝中進行煤燃燒實驗。用SO2傳感器測出3份煤燃燒過程中所排放的煙氣中SO2的含量(見圖2)。
濕法煙氣脫硫的優點是脫硫效率高, 穩定；缺點是能耗高，易造成二次污染, 并存在廢水處理等問題。干法煙氣脫硫的優點是能耗低,工藝過程簡單, 無污水、無酸處理問題等。
依據文章內容，回答下列問題：
(1)大氣中的SO2主要來自___________。
(2)SO2的物理性質有______(答出一條即可)。
(3)干法煙氣脫硫所使用的吸收劑堿石灰屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。
(4)實驗室模擬干法煙氣脫硫時，采用科學的實驗研究方法是______(寫出一種方法即可)。
(5)下列說法不正確的是_____(填字母序號)。
A．控制SO2的污染只能通過煙氣脫硫技術解決
B．干法煙氣脫硫技術與濕法煙氣脫硫技術各有利弊
C．煤中加入不同吸收劑，對煙氣中SO2的吸收效果不同
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【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段 時間后恢復到原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是( )
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 過氧化氫溶液 | 二氧化錳 | 水 | 氯化鈉 |
B | 稀硫酸 | 鋅 | 鹽酸 | 碳酸鈉 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題：
(1)寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①___，②___．
(2)若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，應選擇的發生裝置是___(填字母)，反應的文字表達式為___．
(3)若要收集一瓶比較純凈的氧氣，應選擇___裝置(填字母)．
(4)驗證該氣體是氧氣的方法是：___．
(5)若用過氧化氫制氧氣，應選擇___(填字母)裝置，反應的文字表達式為___．
(6)若用C裝置收集氧氣，如何證明氧氣已集滿瓶？___．
(7)加熱氯酸鉀或分解過氧化氫都要共同用到藥品二氧化錳，那么二氧化錳起___作用，它在反應中作___．
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