Question

（2012?鹽城二模）某縣一學(xué)校發(fā)生嚴(yán)重煤氣中毒事故，多人搶救無效死亡．經(jīng)調(diào)查，事故原因系學(xué)生清理爐火時，不慎把未徹底熄滅的煤塊濺入旁邊的煤堆，引發(fā)煤氣中毒．
（1）①造成煤氣中毒的物質(zhì)是

D

A．煤          B．氧氣       　 C．二氧化碳 　      D．一氧化碳
②該事故中，產(chǎn)生煤氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2C+O₂

點燃  .

2CO

．
（2）為了能及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在罐裝煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C₂H₅SH+9O₂

點燃  .

xCO₂+2Y+6H₂O，已知Y由兩種元素組成，則x=

4

，Y的化學(xué)式為

SO₂

．
（3）由于煤中還含有少量的硫元素，因此煤燃燒還會放出二氧化硫，它進入大氣形成酸雨使土壤酸化，要改良酸性土壤需加入

Ca（OH）₂

 （填化學(xué)式）．為減少燃煤對空氣的污染，“西氣東輸”工程將為上海等城市提供清潔燃料天然氣，天然氣主要成分是

CH₄

（填化學(xué)式）其燃燒的化學(xué)方程式是

CH4+2O2

點燃 .

.

CO2+2H2O

．
（4）我國現(xiàn)有能源以煤等化石燃料為主，煤完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳使“溫室效應(yīng)”加劇，為維持大氣中二氧化碳的平衡，請你向有關(guān)部門提出一條建議

大力提倡使用太陽能，減少使用化石燃料

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)煤氣中毒是由于煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的氣體造成的；
根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式即可；
（2）根據(jù)乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式2C₂H₅SH+9O₂

點燃  .

xCO₂+2Y+6H₂O，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；
（3）改良酸性土壤需加入氫氧化鈣，天然氣主要成分是甲烷，正確書寫化學(xué)式及反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響及集環(huán)境保護知識，進行解答．

解答：解：（1）①A、煤不具有毒性，不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳，有毒；故A錯誤；
B、氧氣具有支持燃燒和供給呼吸的作用，沒有毒，不可能使人中毒，故B錯誤；
C、二氧化碳不屬于有毒氣體，不能導(dǎo)致學(xué)生中毒，故C錯；
D、煤炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體不能與氧氣結(jié)合，所以缺氧中毒；所以中毒物質(zhì)是一氧化碳，故D正確；
故選D；
②產(chǎn)生煤氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂

點燃  .

2CO；
（2）乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C₂H₅SH+9O₂

點燃  .

xCO₂+2Y+6H₂O，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子在反應(yīng)前后的個數(shù)相等，
已知Y由兩種元素組成，則Y中一定含有S元素，且S原子總數(shù)為2，
根據(jù)C原子守恒，反應(yīng)前共4個C原子，則二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)為4，即x=4；
根據(jù)O原子守恒，反應(yīng)前共18個O原子，反應(yīng)后現(xiàn)有O原子為4×2+6=14，
則Y中有O元素，含O原子為18-14=4，
又Y的化學(xué)計量數(shù)為2，則Y的化學(xué)式為SO₂；
（3）改良酸性土壤需加入氫氧化鈣，由+2價的鈣元素與-1價的氫氧根構(gòu)成，化學(xué)式為：Ca（OH）₂：
天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH₄；
甲烷燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2

點燃 .

.

CO2+2H2O；
（4）為維持大氣中二氧化碳的平衡，建議：大力提倡使用太陽能，減少使用化石燃料；
（1）①D；  ②2C+O2

點燃 .

.

2CO； 
（2）4； SO₂；
（3）Ca（OH）₂； CH₄； CH4+2O2

點燃 .

.

CO2+2H2O；
（4）大力提倡使用太陽能減少使用化石燃料．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．