Question

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH

=

7（填“＜”或“=”或“＞”）．
（2）根據曲線判斷，該反應是將

氫氧化鈉溶液

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入

鹽酸

中，理由是

在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液

．

Answer 1

分析：（1）強酸強堿恰好中和時，溶液顯中性；
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
故答案為：（1）=（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．

點評：酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣