Question

（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖1．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因

濃鹽酸揮發出溶質氯化氫

．
（2）觀察圖2，向小試管內滴加水后，可觀察到的現象是

石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升

．解釋產生此現象的原因

生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內的壓強增大

．
（3）圖3圖4分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯

酸性

（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯

中性

．
（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑無色酚酞）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質氯化氫，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，酸是指電離時形成的陽離子全部是氫離子的化合物，酚酞試液在酸性或中性溶液中為無色．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫，溶質減少，溶劑不變，則溶液變稀，溶質質量分數變小，故填：濃鹽酸揮發出溶質氯化氫；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故飽和石灰水會析出溶質而變渾濁，溫度升高則試管內的壓強會增大，U形管內甲端液面下降、乙端上升，故填：石灰水變渾濁，甲端液面下降、乙端上升；生石灰與水反應放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，試管內的壓強增大；
（3）據圖可知，溴化氫的水溶液中的陽離子全部是氫離子，溶液顯酸性，而乙醇的水溶液中沒有氫離子或氫氧根離子，呈中性，故填：酸性，中性；
（4）滴有酚酞的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液為無色，說明溶液呈酸性或中性，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶液中一定有的溶質是氯化鈉，故填：NaCl．

點評：本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．