Question

【題目】某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

（提出問題）白色粉末成分的猜想和成因分析。

（做出猜想）①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。

②可能是___________：原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出。

③還可能是Ca(OH)2和CaCO3。

（實驗探究）甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是______________________。

為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中 ___________________
②往上述試管殘留的白色固體中加入___________	___________	白色粉末中含有CaCO3

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想③是正確的。

（拓展反思）通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是_________。

a 密封保存　　　　　　b 使用前臨時配制 c 禁止使用該試劑

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2微溶于水 含有Ca(OH)2 少量稀鹽酸 產生氣泡 ab

【解析】

[做出猜想]氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質的溶解度會變小或溶劑蒸發析出氫氧化鈣粉末。所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物。故填：Ca(OH)2

[實驗探究]由于氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的結論是不正確的；

①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈣難溶于水，在清液中滴加1~2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有Ca(OH)2；

②由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗的現象是產生氣泡，所以上述現象可得C正確；故填：Ca(OH)2微溶于水；含有Ca(OH)2；少量稀鹽酸；產生氣泡

[拓展反思]由于氫氧化鈣易與二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前臨時配制，故填：ab