Question

【題目】化學實驗題

（1）儀器B的名稱是 。

（2）寫出用KClO3與MnO2的混合固體制取O2的化學方程式 ，需用到的儀器是 （寫字母，可多選），那么除此之外還需要用到的儀器是 。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式是 。

（3）實驗室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC2）與水反應制取乙炔，該反應劇烈，速度較快，為了節(jié)約化學藥品，則應選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），通常情況下乙炔（C2H2）是一種無色、無味、密度比空氣略小，難溶于水的氣體，若要收集較純凈的乙炔氣體，則應將氣體從 （填a、b、c、或d）通入．

（5）將CO2和O2通入圖L進行分離，最終得到的氣體是

A．CO2、O2 B．CO2 C．O2 D．O2、H2O

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑，ADFG，酒精燈；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）H，d；

（5）C

【解析】

試題分析：

（2）用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A、D；氧氣不易溶于水，所以收集方法選排水法，收集純凈的氧氣選F、G；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；因為需要加熱，所以還需要酒精燈；

（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，制取乙炔使用固體碳化鈣與水在常溫下發(fā)生反應，因此應選用固液不需加熱型的發(fā)生裝置B，由于乙炔（C2H2）是一種難溶于水、密度比空氣略小、易燃燒的氣體，因此收集時應選用圖中裝置D的排水法收集；乙炔難溶于水，所以要收集較純凈的乙炔氣體，則應將氣體從d端通入；

（5）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，濃硫酸有吸水性，所以將CO2和O2通入圖L進行分離，最終得到的氣體是氧氣，故選C。