Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是________ ．

（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？________ （填寫“能”或“不能”）．

（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________ 　（填寫物質(zhì)序號）．

（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是　________ （填寫選項序號）．

A．c＞a=b B．a(chǎn)=b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c．

Answer 1

【答案】t1℃時a和c的溶解度都為20克 不能 c＜b＜a D

【解析】

試題（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮。曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點的含義是t1℃時a和c的溶解度都為20克；

（2）根據(jù)t2℃時a物質(zhì)的溶解度的含義考慮。由于t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，不能形成80g飽和溶液；

（3）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮。從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度由小到大順序為c＜b＜a；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮。先比較出將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，所以：b＞a═c，升高溫度后，a和b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是b＞a，但是c析出了晶體，即c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少了，故b＞a＞c。