Question

（2012?丹東）某氣體R在氧氣中燃燒，只生成H₂O和SO₂，
（1）則R一定含

氫元素和硫元素

元素，已知反應中R、O₂、H₂O、SO₂的化學計量數之比為2：3：2：2，
（2）則R的化學式為

H₂S

，
（3）R中各元素的質量比是

H、S的質量比=1：16

，
（4）寫出R在O₂中燃燒的化學方程式

2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂

．

Answer 1

分析：在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；一定改變的是分子的種類；可能改變的是分子數目．已知反應中R、O₂、H₂O、SO₂的化學計量數之比為2：3：2：2，因此化學方程式是：2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂；H₂S中，H、S的質量比=2：32=1：16．

解答：解：（1）氣體R在氧氣中燃燒，只生成H₂O和SO₂，根據元素種類化學反應前后不變，則R一定含氫元素和硫元素，故答案為：氫元素和硫元素
（2）從微觀上原子種類、原子數目化學反應前后不變，因此R是硫化氫氣體，故答案為：H₂S；
（3）H₂S中，H、S的質量比=2：32=1：16故答案為：H、S的質量比=1：16；
（4）硫化氫氣體和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化硫，故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．