Question

水是一種重要的物質，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用．請根據下列提示簡要回答相關問題：

（1）根據圖1和圖2回答下列問題．
①分析圖1可知，在水蒸發的過程中，下列說法正確的是（填字母序號）______；
A．水分子不斷運動　　　　　　　　　　B．水分子之間間隔不變
C．氫、氧原子不發生改變　　　　　　　D．水分子可以保持水的物理性質
②圖2的試管A中的氣體的化學式是______，試管B中氣體的檢驗方法是______；電解水的化學方程式為______
（2）硬水會給生產和生活帶來許多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度；
（3）農業和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是______；
（4）生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
①用紗網可將茶葉與茶水分離，便于飲用，其應用的分離方法在化學上稱為______．
②自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為______．
③自來水廠主要通過 ①吸附沉淀（用明礬） ②投藥消毒（用漂白粉等） ③靜置沉淀 ④過濾等對自然水進行凈化，其合理的步驟順序是______（填序號）；
（5）實驗室有一瓶質量分數為36%的濃鹽酸，現要配制200g7.3%的稀鹽酸，實驗步驟有______、______、______裝瓶貼標簽等．
（6）用該稀鹽酸100g和6g含雜質的鐵粉完全反應，得到溶液的溶質質量分數是多少？（雜質不和鹽酸反應，也不溶于水） （計算結果保留一位小數）

Answer 1

解：（1）①水蒸發的過程中，水分子不斷運動，水分子不發生改變，分子中的氫氧原子不變，分子間隔變大，水的狀態發生改變，物理性質發生了變化，故選AC；
②電解水時，生成較多的氣體是氫氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，電解水的化學方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）對水加熱煮沸時，可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（3）農業和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌，可減小農業用水量，主要是為了節約用水；
（4）①用紗網可將茶葉與茶水分離，便于飲用，其應用的分離方法在化學上稱為過濾．②自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為 ClO₂，③對自然水進行凈化的合理步驟是先靜置沉淀大的顆粒，再吸附沉淀小的雜質，然后過濾，最后投藥消毒；
（5）用36%的濃鹽酸配制200g7.3%的稀鹽酸的實驗步驟有計算、量取、稀釋裝瓶、貼標簽；
（6）設生成氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y，參加反應的鐵的質量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73 127 2
z 100g×7.3% x y

x=12.7g y=0.2g z=5.6g
得到溶液的溶質質量分數=×100%=12.0%
答：得到溶液的溶質質量分數為12.0%．
故答案為：（1）①AC ②H₂，帶火星的木條復燃；2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）煮沸或蒸餾
（3）節約用水
（4）①過濾 ②ClO₂ ③3142
（5）計算、量取、稀釋
（6）12.0%
分析：（1）①水蒸發屬于物理變化，水分子不變，分子間隔發生變化；②根據電解水的現象和結論回答；
（2）由于硬水中含有較多鈣、鎂離子，加熱煮沸會鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量；
（3）根據將大水漫灌改為噴灌、滴灌澆灌植物，可減小農業用水量，推斷其目的；
（4）①根據過濾的原理分析；②根據物質的名稱寫出化學式；③根據凈水的步驟分析解答；
（5）用濃溶液陪著稀溶液的步驟是計算，量取和稀釋；
（6）根據鐵和鹽酸反應的化學方程式，根據鹽酸中溶質的質量計算出氯化亞鐵，然后根據質量守恒定律計算溶液的質量，再根據溶質質量分數的公式計算生成的溶液的溶質質量分數．
點評：本題考查了水的凈化方法，同時涉及化學方程的書寫和計算，要能靈活應用課本所知識，并做認真分析，在根據化學方程式進行計算時要注意步驟和結果的準確性．