Question

【題目】氨對工業及國防具有重要意義，下圖為某化學小組同學模擬工業合成氨原理設計如圖實驗．

完成以下實驗中相關問題：

(1)檢查裝置氣密性．

(2)關閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，在E出口處收集H2并驗純．

(3)關閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量白磷，此操作的目的是______．

(4)待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾____，H2、N2在催化劑的作用下生成NH3，該反應的化學方程式為____．實驗過程中C裝置的作用是____，E裝置的現象為____，此現象說明NH3溶于水后溶液呈____性．

Answer 1

【答案】除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣 c N2+3H22NH3 除去水蒸氣 酚酞試液變紅 堿

【解析】

(3)關閉a、b、c，玻璃鐘罩內的物質與外界隔絕，在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量白磷，白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，此操作的目的是除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣。

(4)先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾c，H2、N2的混合氣體由玻璃鐘罩經干燥管進入裝置D中，在加熱、催化劑的作用下生成NH3。H2、N2中都含有水蒸氣，經過C裝置時在堿石灰的作用下，可除去水蒸氣。氨氣極易溶于水，溶于水是氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅。