Question

某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，
同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	測量數據
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

 
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為                  。
（2）表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內               _。
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是   （填編號）。

【實驗結論】
在相同條件下                      。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量      同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較         也能達到實驗目的。

【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，      _（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是                                  。

Answer 1

【實驗分析】
（1）2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑   （2）相同時間內收集氧氣的體積
（3）C
【實驗結論】
雙氧水濃度越大，產生氧氣速度越快
【交流評價】
（1）收集等體積氧氣所需要的時間
（2）電子天平的讀數不再發生變化時,所需要的時間
【實驗反思】
催化劑的種類（溫度等）
分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時間

解析試題分析：過氧化氫分解生成水和氧氣：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ ；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時間內收集氧氣的體積，收集到的氧氣的量越大，說明反應速率越快；測量O₂體積可通過測量排出的水的體積來判斷，故選C裝置；通過該實驗可以發現雙氧水濃度越大，產生氧氣速度越快；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時間內收集氧氣的體積，或收集相同體積的氧氣所需時間的長短；過氧化氫分解產生的氧氣會逸散到空氣中，該裝置可通過電子天平的讀數不再發生變化時,所需要的時間，時間越短，說明反應速率越快；溫度和催化劑也會影響過氧化氫的分解速率，但要采用控制變量法，如分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時間。
考點：影響化學反應速率的因素