Question

【題目】（1）控制變量，設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

_______、_______

（2）觀察是學習化學的重要方法。

研究小組進行如下實驗，發現均有紅棕色二氧化氮氣體產生。

查閱資料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

①（實驗1）中所用碎玻璃與濃硝酸不發生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是_______。

②（實驗2）中有紅棕色氣體產生，能否證明（實驗2）中木炭與濃硝酸發生了反應?請做出判斷，并說明理由：________。

③（實驗3）中發現紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產生，且生成的氣體產物中檢測出二氧化碳（體積分數大于0.03%），能否證明（實驗3）中木炭與濃硝酸發生了反應?請做出判斷，并說明理由：______。

Answer 1

【答案】過氧化氫的濃度 溫度 加熱作用 不能，可能是灼熱的木炭起加熱作用，使硝酸受熱分解產生的紅棕色氣體 不能，二氧化碳濃度升高，有可能是紅熱的木炭與氧氣發生反應生成二氧化碳，雖然生成了紅棕色的二氧化氮，也不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

【解析】

（1）根據對照實驗的控制變量分析；（2）①根據所用碎玻璃與濃硝酸不發生化學反應分析；②根據實驗1的結論分析；③根據生成新物質（二氧化碳）分析。

（1）①同時打開A和B裝置中分液漏斗的旋塞，觀察錐形瓶中反應情況，裝置B中的氣泡比A多，過氧化氫溶液的濃度會影響過氧化氫的分解速率；②同時向A和B的燒杯中滴入2滴紅墨水，觀察燒杯中液體顏色變化快慢，結論是：溫度會影響紅墨水在蒸餾水中的擴散速率，故填：①過氧化氫溶液的濃度；②溫度；

（2）①【實驗1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是加熱作用；②【實驗2】中有紅棕色氣體產生，不能證明【實驗2】中木炭與濃硝酸發生了反應，因為是加熱的木炭；③【實驗3】中發現紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產生，且生成的氣體產物中檢測出二氧化碳（體積分數大于0.03%），能證明【實驗3】中木炭與濃硝酸發生了反應，因為有新物質二氧化氮和二氧化碳生成；故答案為：①加熱；②不能證明【實驗2】中木炭與濃硝酸發生了反應，因為是加熱的木炭；③能證明【實驗3】中木炭與濃硝酸發生了反應，因為有新物質二氧化氮和二氧化碳生成。