Question

（2012?桂平市三模）為測定某生理鹽水中溶質的質量分數，將生理鹽水樣品與足量的AgNO₃溶液混合，有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	生理鹽水樣 品的質量	加入AgNO3 溶液的質量	過濾后剩余 溶液的質量
	130g	40g	167.13g

請你計算：
（1）反應后生成AgCl的質量

2.87

g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質是

NaNO₃，可能含有AgNO₃

；
（3）計算該生理鹽水中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為生成氯化銀沉淀質量；根據化學方程式及加入的AgNO₃溶液的量，分析溶液中所含的溶質；由氯化銀的質量可計算出參加反應氯化鈉質量，該質量與鹽水質量比可計算出該生理鹽水的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應后生成氯化銀的質量=130g+40g-167.13g=2.87g；
故答案為：2.87；                                                         
（2）由反應方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，可知反應后溶液中所含的溶質有硝酸鈉，如果硝酸銀過量，還有硝酸銀；
故答案為：NaNO₃，可能含有AgNO₃；                  
（3）設130g生理鹽水中含NaCl的質量為X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5
X         2.87g                                         
 

58.5

143.5

=

X

2.87g

     X=1.17g                                   
所以生理鹽水中溶質的質量分數為：

1.17g

130g

×100%=0.9%     
答：該生理鹽水中溶質的質量分數為0.9%

點評：根據質量守恒定律找出方程式中其中一種物質的質量，然后依據化學方程式中各物質的質量比，計算出其他物質的質量，并牢記溶質的質量分數的計算式：

溶質的質量

溶液的質量

×100%．