Question

（12分）我市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發展。
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是     ；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、      （填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中     時，停止加熱。
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入       進行檢驗。
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

反應1的基本反應類型是      ；物質X是        （填名稱）。
（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：        ；
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為     
（用接口處字母填寫）。

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：       。

Answer 1

⑴溶解  漏斗  出現較多固體⑵肥皂水

通電

 ⑶復分解反應   鹽酸

⑷   （2分）
⑸a   g  f  d  （2分） 

 
試題分析：（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。根據后面的操作可知其中操作1的名稱為溶解，在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、漏斗等；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱；（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗；（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。反應1是氫氧化鈣和氯化鎂的反應，故基本反應類型是復分解反應；由氫氧化鎂轉化為氯化鎂，根據質量守恒定律X物質為鹽酸；（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，該反應的化學方程式為：2NaCl + 2H₂O =" 2NaOH" + Cl₂↑+ H₂↑；（5）實驗室制取氫氣選擇固液常溫型裝置，因為氫氣的密度比空氣的小，選擇向下排空氣法收集氣體，故制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為agfd; 寫出一個實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式2KClO₃ =" 2KCl" + 3O ₂↑