Question

【題目】有一包白色固體，可能是碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種，為確定 成分，進行如下實驗（硝酸鈉溶液和硝酸鋇溶液均呈中性）：

① 白色沉淀 A 是______，化學方程式是______。

② 濾液 B 中溶質一定有______，可能有______（任寫一種情況）； 為確定白色固體中可能存在的物質，進一步對濾液 B 進行實驗，步驟如下：

Ⅰ. 重新取濾液 B，滴加過量的試劑 X； Ⅱ. 向Ⅰ中的溶液滴加過量的稀硝酸； Ⅲ. 向Ⅱ中的溶液滴加試劑 Y。完成填空：試劑 X 是__溶液（填“氯化鋇”或“硝酸鋇”）；試劑 Y 是_________溶液。 若_______ （寫現象及對應的步驟編號），能確定白色固體中含有氫氧化鈉。 若_______（寫現象及對應的步驟編號），能確定白色固體中含有氯化鈉。

Answer 1

【答案】 BaCO3 Ba(NO3)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaNO3 NaNO3 有NaOH 或Na2CO3即可 (如NaOH , Ba(NO3)2；NaOH，NaCl；

NaOH , Ba(NO3)2，NaCl；或 Na2CO3，NaCl；Na2CO3，NaOH，NaCl；-----合理即可) 硝酸鋇 硝酸銀 I 中沒有白色沉淀 Ⅲ中有白色沉淀

【解析】①碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鋇中只有碳酸鈉和硝酸鋇可以反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，所以白色沉淀 A 是碳酸鋇；化學方程式為：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；

②由①分析可知，濾液 B 中溶質一定有硝酸鈉，由于滴加酚酞，溶液顯紅色，所以可能含有NaOH 或 Na2CO3 或 NaOH 、Ba(NO3)2或NaOH，NaCl或NaOH , Ba(NO3)2，NaCl或 Na2CO3，NaCl或Na2CO3，NaOH，NaCl；

取濾液 B，滴加過量的硝酸鋇溶液，使碳酸鈉轉化成碳酸鋇沉淀而除去，向所得溶液仍然為紅色，說明含有氫氧化鈉，所以I 中沒有白色沉淀，溶液為紅色，說明沒有碳酸鈉，有氫氧化鈉，若I 中有白色沉淀，溶液為無色，說明有碳酸鈉，沒有氫氧化鈉，若I 中有白色沉淀，溶液為紅色，說明有碳酸鈉和氫氧化鈉；向Ⅰ中的溶液滴加過量的稀硝酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；氯化鈉和硝酸銀反應生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，滴加過量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明含有氯化鈉。