Question

人類的生產和生活都離不開金屬
（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導熱性的是　_________　（填字母序號）．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比為　_________　．
（3）鐵是應用最廣泛的金屬，工業上常以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應的化學方程式為　_________　．
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請將反應的化學方程式補充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+　_________　．
（5）某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的物質是　_________　，濾液中一定含有的物質是　_________　．

Answer 1

（1）B     （2）9：8     （3）3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂  
（4）SO₂      （5）Cu、Fe     ZnSO₄

解析試題分析：（1）A、鋁合金梯子利用的硬度強，B、鐵鍋利用的是導熱性，C、銅導線利用的是導電性，故選B
（2）氧化鋁的化學式為：Al₂O₃，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質量比=27×2：16×3=9：8
（3）工業上以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應的化學方程式為：3CO+ Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂
（4）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變，所以可推出化學式為SO₂
（6）根據金屬的活動性順序：Zn＞Fe＞H＞Cu，根據“弱者先出局”的原則，所以將鋅加入含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋅先和硫酸銅反應，再與稀硫酸反應，最后與硫酸亞鐵反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明反應已發生了第三個：FeSO₄+Zn==ZnSO₄+Fe，所以濾渣中一定含有的物質是：Cu、Fe，濾液中一定含有的物質是，ZnSO₄，可能含有FeSO₄
考點：金屬的活動性順序，煉鐵的原理，質量守恒定律的應用