Question

根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題．

（1）其中屬于陽離子的是______ （填序號，下同）
（2）D 元素是______（填元素的名稱），該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學式為______．
（3）具有相似化學性質的元素是______．
（4）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結構示意圖可能是______．

Answer 1

解：（1）根據當質子數＞核外電子數，為陽離子；由圖示可知，B粒子的質子數=11＞核外電子數=10，為陽離子．
（2）D元素核內質子數為13，為鋁元素；地殼中含量最多的元素是氧元素；根據化合物中元素的化合價的代數和為零，化合物中鋁元素常顯+3價，氧元素常顯-2價，它們形成的化合物的化學式為Al₂O₃．
（3）粒子B與C最外層電子數均為8，但B為陽離子，C為稀有氣體元素的原子，故盡管原子的最外層電子數相同，但這兩種粒子的化學性質不相似；A、C均屬于稀有氣體元素的原子，具有穩定結構，化學性質相似；故A、C具有相似的化學性質．
（4）根據某元素R形成的氧化物為R₂O₃，可推斷出R元素的化合價為+3，因為元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，由此可知：R的原子最外層電子數為3，原子結構示意圖可能是D．
故答案為：（1）B；（2）鋁；Al₂O₃（3）A、C；（4）D．
分析：（1）根據當當質子數＞核外電子數，為陽離子，據此進行分析解答．
（2）由D元素的質子數可以確定元素種類，含量最多的元素是氧元素．再根據化合價來寫出化學式即可．
（3）根據元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質進行分析判斷．
（4）根據元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，和氧化物為R₂O₃進行解答．
點評：本題考查學生根據核電荷數、質子數、核外電子數的關系判別粒子的能力及對元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數知識的應用．