Question

（1）請在H、O、N、Ca、Cl、Na這6種元素中選擇恰當的元素，按要求填空：
①一種重要化工產品，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是

NH₃

；
②海水中含量最高的鹽中的陰離子的離子符號是

Cl^-

；
③可用作食品干燥劑的氧化物中的各元素的質量比是

5：2

．
（2）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．當加入熟石灰m g時，溶液中的溶質為

CaCl₂、HCl

．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）A-G是初中常見的物質．其中E為黑色固體．下圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

①物質C由

二氧化碳分子

構成，物質G的中的陽離子符號為

Cu²⁺

．
②化學反應常伴有能量變化．B與水反應時會

放出

（“吸收”或“放出”）熱量．
③實驗室 不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是

反應不能持續進行

．
④寫出D→F的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學符號的方法和步驟寫出相應的化學符號即可．
（2）當加入熟石灰mg時，pH小于7，據此進行分析解答；由反應的化學方程式，可以確定物質間的質量關系，從而得知所得溶液的酸堿性．
（3）根據題干提供的信息進行分析，E是黑色固體，能與硫酸反應生成G，且G能與F反應生成藍色沉淀，則G是硫酸銅，F是氫氧化鈉，E是氧化銅；氧化銅能與一氧化碳反應生成C，則C可能是二氧化碳，A能高溫反應生成B和二氧化碳，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣．

解答：解：（1）氨氣是一種重要化工產品，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，其化學式為：NH₃．
海水中含量最高的鹽是氯化鈉，氯化鈉中的陰離子是氯離子，其離子符號為：Cl^-．
氧化鈣屬于氧化物，能與水反應，可用作食品干燥劑，其中的鈣元素和氧元素的質量比是40：16=5：2．
（2）當加入熟石灰mg時，pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：73，氫氧化鈉和鹽酸反應的質量比是80：73，加入ng氫氧化鈣恰好完全反應，溶液顯中性；加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，PH＜7．
（3）E是黑色固體，能與硫酸反應生成G，且G能與F反應生成藍色沉淀，則G是硫酸銅，F是氫氧化鈉，E是氧化銅，氧化銅能與一氧化碳反應生成C，則C可能是二氧化碳，A能高溫反應生成B和二氧化碳，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，代入框圖，推斷合理．
①根據推斷，C是二氧化碳，二氧化碳是喲二氧化碳分子構成的；物質G是硫酸銅，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，則陽離子是銅離子，其離子符號為：Cu²⁺．
②氧化鈣與水反應會放出大量的熱．
③稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是一種微溶于水的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面，會阻止反應的進行．
④氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）NH₃； Cl^-；5：2．（2）CaCl₂、HCl；＜．（3）①二氧化碳分子；Cu²⁺．②放熱．③反應不能持續進行．④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查的知識點較多，掌握化學符號的書寫方法、置中和反應應用、抓住推斷題的突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等）等是正確解答本題的關鍵．