Question

【題目】金屬具有廣泛的應用。

（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性（填“導熱”或“導電”）。

（2）下圖為潔凈鐵釘的有關實驗。

①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為_____。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和_____發生化學反，

③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為_____。

（3）某煉鐵廠要冶煉含雜質的生鐵，需要含赤鐵礦石的質量是_____t（計算結果精確至0.1）。

（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是_____(填序號）。

A 樣品中一定含有鎂

B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C 所得溶液中溶質總質量為12g

D 加入的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

Answer 1

【答案】導熱 水蒸氣 1732.1 C

【解析】

（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性；

（2）

①中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為；

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發生復雜的化學反應，生成主要成分為氧化鐵的鐵銹；

③鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為；

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量為x，

（4）

A、設2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應生成氫氣質量分別為a、b、c，

解得a=0.2g

解得b≈0.07g

解得c≈0.27g，

根據生成氫氣的質量關系可知金屬粉末的組成可能只有金屬鎂一種，也可能是鋁和鋅兩種，也可能是鎂、鋁、鋅三種，故選項不正確；

B、根據題目“得到無色溶液，固體無剩余”可知，固體混合物中一定沒有Fe（否則溶液顯淺綠色），也一定沒有Ag（否則有固體剩余），故選項不正確；

C、由題意可知金屬和硫酸根離子全部結合生成硫酸鹽，溶液中溶質硫酸鹽的質量應等于金屬質量和硫酸根離子的質量和，設硫酸根離子的質量為d，

解得d=9.6g，則生成的溶質硫酸鹽的質量=2.4g+9.6g=12g，故選項正確；

D、由題可知硫酸完全反應生成氫氣質量為0.2g，設硫酸溶液的溶質質量分數為y，

解得y=9.8%， 故選項不正確；故填C。