Question

為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是______；金屬B是______．
（2）操作a的名稱是______；在此過程中需要使用玻璃棒，其作用是______．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：______，該反應發生的基本類型是：______．
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑______（填標號）．
a．硫酸銅溶液　 b．氯化鈉溶液　 c．硝酸銀溶液．

Answer 1

解：鎂鐵銅三種金屬中能被磁鐵吸引的是鐵，故A為鐵，鎂和銅中加入硫酸，鎂與硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，而銅與稀硫酸不反應過濾即可得到金屬B為銅，硫酸鎂溶液蒸發水分得到硫酸鎂固體．步驟②中除了加入硫酸溶液外，還可選用的試劑是加入硫酸銅，鎂與硫酸銅反應生成硫酸鎂．
故答案為：
（1）Fe，Cu；
（2）過濾，引流；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，置換反應；
（4）a．
分析：根據鎂鐵銅的性質及與鹽反應的規律解答．鐵能被磁鐵吸引．鎂與酸反應，銅與酸不反應．鎂能與硫酸銅反應．
點評：明確金屬的物理性質及化學性質是解答本題關�。�熟記金屬活動性順序表，氫前金屬與酸反應，活動性強的金屬能置換活動性弱的金屬．