Question

（2003?天津）一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉．為了確定是否含有氯化鈉，某同學設計了以下實驗．請該同學的思路填寫下表：

實驗操作步驟	實驗目的、現象及結論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為___________	除去____________________
（2）繼續加入足量的B，B為___________	除去硫酸鈉
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為__________溶液	若有_________，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉

Answer 1

【答案】分析：檢驗混合物中是否含有氯化鈉也就檢驗是否含有氯離子，檢驗氯離子用硝酸銀和稀硝酸．為排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾，我們可以先用稀硝酸來排除碳酸根離子，用硝酸鋇來排除硫酸根離子的干擾．
解答：解：白色粉末中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，要想證明一定含有氯化鈉，只需證明一定含有氯離子就可以了．檢驗氯離子用硝酸銀和稀硝酸．但我們要先排除碳酸根離子的干擾，所以我們先加稀硝酸除碳酸根離子，加硝酸鋇除硫酸根離子．
故答案為：

實驗操作步驟	實驗目的、現象及結論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為【HNO3（或H2SO4）】	除去【Na2CO3】
（2）繼續加入足量的B，B為【Ba（NO3）2】	除去硫酸鈉
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為【AgNO3】溶液	若有【白色沉淀】，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉

點評：在檢驗氯離子時，一定先排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾，否則也能得到白色沉淀，但沉淀不一定是硝酸銀．