Question

【題目】水在生命活動、生產生活和科學實驗等諸多領域起著十分重要的作用。

（1）在日常生活中，將硬水轉化為軟水常用的方法為________________。

（2）生理鹽水中含氯化鈉的質量分數為0.9%，現需要為病人輸入500mL（密度為1g/mL）生理鹽水，則能為病人提供的氯化鈉質量為___________g。

（3）在常溫下水能與碳化鈣（白色晶體，化學式為CaC2）發生劇烈反應，放出大量熱，生成一種重要的化工原料R，反應原理可表示為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，是推斷R的化學式為______

（4）小明查閱數據得知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：

①t2℃時，A物質的溶解度為________g。

②當溫度t的范圍為0℃＜t＜t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為______

③現有t1℃時A物質的飽和溶液250g，其溶質質量分數為____________。

④下列敘述正確的是________。

A 升高溫度可將A物質的飽和溶液變為不飽和溶液；

B 將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量A＞B

C 從C物質的溶液中獲得晶體的方法可以采用降低溫度的方法

D 在t1℃時，A、B均可配制成相同濃度的飽和溶液

Answer 1

【答案】煮沸 4.5 C2H2 60 C>B>A 20% A

【解析】

（1）在日常生活中，將硬水轉化為軟水常用的方法為煮沸，因為煮沸可將可溶性鈣、鎂的化合物轉化為難溶性的鈣、鎂化合物，故填：煮沸；

（2）生理鹽水中含氯化鈉的質量分數為0.9%，現需要為病人輸入500mL（密度為1g/mL）生理鹽水，則能為病人提供的氯化鈉質量為500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，故填：4.5；

（3）由化學方程式知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，反應前有鈣原子1個，碳原子2個，氫原子4個，氧原子2個，反應后有鈣原子1個，氫原子2個，氧原子2個，所以R中有碳原子2個，氫原子2個，所以R的化學式為C2H2，故填：C2H2；

（4）①由圖知，t2℃時，A物質的溶解度為60g，故填：60。

②由圖知，當溫度t的范圍為0℃＜t＜t1℃時，C的溶解度曲線最高，B的溶解度曲線在中間，A的溶解度曲線最低，所以A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為C>B>A，故填：C>B>A；

③現有t1℃時A物質的飽和溶液250g，因此溫度下A的溶解度為25g，所以其溶質質量分數為×100%=20%，故填：20%。

④A、由于A的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度A物質的飽和溶液可變為不飽和溶液，A說法正確；

B、將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，由于A、B兩物質的飽和溶液質量不知道，所以析出晶體的質量無法比較，B說法錯誤；

C、由圖知，C的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，所以從C物質的溶液中獲得晶體的方法可以采用升高溫度的方法，C說法錯誤；

D、在t1℃時，由于A、B兩物質的溶解度不同，所以不可能配制成相同濃度的飽和溶液，D說法錯誤。所以填：A。