Question

某同學用一小塊鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象如下表：

反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率變化的可能原因是（　　）

A、該反應是放熱反應，溫度升高

B、反應過程中鹽酸的濃度增大

C、隨著反應的進行，鋁片表面積變小

D、Cl^-離子是該反應的催化劑

Answer 1

分析：由實驗現象知反應在1～15min內是由緩慢到劇烈再到反應完畢，反應加快的原因有溫度的升高，反應物濃度的增加，接觸面積的增加，催化劑的使用等．仔細分析四個選項，不難排除B、C、D選項．

解答：解：用排除法：B反應過程中鹽酸濃度減小而不是增大；C鋁片表面積變小應該是反應減慢而從現象看是反應速度加快；D中鹽酸溶液中氯離子與氫離子是分開存在的，反應過程中Cl^-離子沒有變化，若是反應的催化劑應該是反應速度始終不變．
故選A

點評：本題通過對化學反應速率變化原因的分析，考察了學生通過分析實驗現象得出本質原因的能力；重點在于考察不可能原因的排除．