Question

【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內，它們的原子序數依次遞增。A原子核內僅有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等。D原子最外層電子數是其電子層數的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)

Answer 1

【答案】 極性 (NH4)2CO3 離子

【解析】

A、B、C、D四種元素位于短周期內，B、C、D的原子序數依次遞增。A原子核內有一個質子，A為H元素；D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D為O元素；B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，B為C元素；B、C、D的原子序數依次遞增，C為N元素。

(1)A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是過氧化氫，電子式為，故答案為：；

(2)B與D組成的三原子分子是二氧化碳，電子式為，故答案為：；

(3)A與C組成的化合物是氨氣，是由NH構成，分子的電子式為，屬于極性分子，故答案為：，極性；

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為(NH4)2CO3；屬于銨鹽，是離子化合物，故答案為：(NH4)2CO3；離子。