Question

某化學研究小組在探究硫燃燒的實驗時，設計了如如圖所示的實驗裝置．
實驗步驟為：①將燃燒匙內的硫點燃后，立即伸人盛有空氣的集氣瓶內，并塞緊橡皮塞，觀察現象．②將分液漏斗的活塞打開，同時打開膠皮管上的彈簧夾，觀察現象．請回答下列問題：
（1）將注射器內的氧氣推人集氣瓶內后，發現硫燃燒更加劇烈，這種現象說明燃燒的劇烈程度與什么因素有關？
（2）分液漏斗內的氫氧化鈉溶液、漏斗口的氣球的作用分別是什么？
（3）寫出探究過程中所發生反應的化學方程式（寫出一個即可）．

Answer 1

分析：（1）將注射器內的氧氣推人集氣瓶內后，發現硫燃燒更加劇烈，則說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；
（2）①分液漏斗內的氫氧化鈉溶液的作用：吸收生成的二氧化硫氣體；②漏斗口的氣球的作用：收集二氧化硫，防止其逸散到空氣中，污染空氣．
（3）探究過程中所發生反應：硫的燃燒；氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫．

解答：解：（1）可燃物的燃燒劇烈程度與氧氣的濃度和可燃物本身的性質等有關．
（2）由分析可知：①氫氧化鈉溶液的作用：吸收生成的二氧化硫氣體；②氣球的作用：防止二氧化硫逸散到空氣中．
（3）根據反應物和生成物，以及質量守恒定律，正確書寫化學方程式．
故答為（1）與氧氣的濃度有關；
（2）吸收有害氣體二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空氣中；
（3）S+O₂

點燃  .

SO_2，
或2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

點評：本題考查了如何探究物質的性質和變化規律，掌握反應現象與本質的聯系和堿的化學性質，了解氧氣與硫的反應現象．