Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。下圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是____________。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為__________。
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同學提出用___________溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl + 2H₂OCl₂ ↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH__________。（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4） 電解食鹽水時，需防止Cl₂和NaOH反應，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式____________。
（5）該流程中可以循環利用的物質是 _______________。
（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）_______________ 
（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的____________ 。

Answer 1

（1）過濾
（2）BCD  ;Ba(OH)₂  
（3）升高
（4）2NaOH + Cl₂ === NaClO+NaCl + H₂O      
（5）NaCl
（6）8.7%   
（7）HCl或氯化氫