Question

【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀硫酸質雖與放出氫氣的質量如下表。(說明：生鐵中的雜質不溶于水，也不與硫酸、硫酸銅溶液反應)

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
產生氫氣的累計質量/g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

（1）上表中m的值為__________。

（2）計算生鐵中含鐵的質量分數是多少________? (寫出計算過程， 結果精確到0.1%)

（3）請根據數據和計算結果，在右圖坐標中畫出對應的曲線圖________。

（4）若另取同種生鐵粉6g進行下圖所示的實驗，由圖中數據可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的質量為__________。

Answer 1

【答案】0.15 93.3% 1.225g

【解析】

（1）根據表格提供的數據可以看出，每20g稀硫酸反應生成氫氣0.5g。第四次加入硫酸還有氫氣產生，故第三次加入時產生的氫氣的數值m=0.15g；

（2）設產生0.2g氫氣需要鐵的質量為x：

x=5.6g

故鐵的質量分數為：

（3）根據圖中數據得圖為：

（4）若另取同種生鐵粉6g進行如圖2所示的實驗，由圖中數據可知，固體質量沒有發生改變。

設硫酸的質量為x，設與之反應的鐵的質量為y，

則

由于y+7y=5.6g
y=0.7g

則

x=1.225g