Question

【題目】為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量(雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，某小組同學將雞蛋殼清洗干凈，晾干，取15 g雞蛋殼研碎，逐滴加入稀鹽酸，當加入94.4 g稀鹽酸時恰好完全反應，反應產生的二氧化碳用足量的氫氧化鈉溶液吸收，實驗中氫氧化鈉溶液的質量變化如圖所示。請計算：

(1)生成二氧化碳的質量為________g。

(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為________。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(3)計算反應后所得溶液的溶質質量分數為________。

Answer 1

【答案】 4.4 66.7% 11.1%

【解析】本題考查化學方程式與圖像結合的計算，理解圖像的含義是解題的關鍵。

(1)根據圖示生成二氧化碳的質量為54.4g-54g=4.4g。

(2)設：生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

= x=10g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為=×100%=66.7%

(3)設：生成4.4g二氧化碳同時生成氯化鈣質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

111 44

y 4.4g

y=11.1g

反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%=11.1%