Question

【題目】某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時，發現一個有趣的實驗現象:

試管中渾濁現象為何消失?實驗小組的同學對此實驗進行了下列探究活動:

(1)根據已學知識，實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現象作出了合理的解釋，其化學方程式為____________________。

(2)（查閱資料）

①碳酸鹽一般不溶于水。如碳酸鈣不溶于水。

②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，碳酸氫鈣易溶于水。

③碳酸氫鈣受熱易分解，生成碳酸鈣、二氧化碳、水。

從物質組成角度分類，碳酸氫鈣應屬于（_____）。

A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽

寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式__________________________。

(3)（提出問題）碳酸氫鈣能與哪些物質反應呢?

(4)（假設與猜想）猜想I:能與鹽酸反應

猜想lI:能與氫氧化鈉反應

……………

(5)（設計實驗并驗證）

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗一:取丙中少量液體于試管中，滴加稀鹽酸	有_________生成	猜想I成立
實驗二:取丙中少量液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液	有白色沉淀生成	猜想II成立
實驗三:取丙中少量液體于試管中，加熱	澄清液體又變渾濁	驗證了資料描述

根據驗證實驗寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應的化學方程式______________。

(6)（討論與反思）

該實驗小組在實驗中發現問題，并對問題進行不斷探究。他們不但發現了新的物質，還了解了它的一些性質，并對生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進一步的認識。

Answer 1

【答案】 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O D Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 氣泡 Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2H2O+2CO2↑

【解析】（1）二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中后二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清石灰水變渾濁，反應方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；

（2）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，酸是由氫離子和酸根離子構成，堿是由金屬離子和氫氧根離子構成，鹽是由金屬離子和酸根離子構成，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成，故碳酸氫鈉是鹽，故選D；碳酸氫鈣在加熱的條件下分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；

（5）碳酸氫鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故現象為有氣泡冒出；反應方程式為Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2H2O+2CO2↑。