Question

某化工廠運用我國著名化學家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中含有少量氯化鈉．現取某種僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應并生成碳酸鋇沉淀：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．求：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量．
（2）濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

（1）設純堿樣品中Na₂CO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y
∴

106

x

=

197

19.7g

，

197

19.7g

=

117

y

，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反應后溶液的質量為：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶質的質量為：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
濾液中溶質的質量分數為

12.2g

255.4g

×100%=4.78%．
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質量為10.6g；
（2）濾液中溶質的質量分數為4.78%．