【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質質量分數10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答問題：
(1)寫出發生反應的化學方程式_______________________。
(2)根據已知條件列出求解生成氣體質量(X)的比例式_______________。
(3)當滴加稀鹽酸至圖B點時，燒杯中溶液的溶質名稱是_______________。
(4)當滴加稀鹽酸至圖A點時，得到不飽和溶液，此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________。
(5)若用質量分數36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質量最簡比為________________。
【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化鈉 氯化氫 11.7% 20:53
【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應的方程式為. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）由圖可知，加入73g10%的稀鹽酸后碳酸鈉恰好完全反應，設，生成二氧化碳的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
73g
10% x
=
x=4.4g
（3）當稀鹽酸滴加至B點時，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫；
（4）設樣品中碳酸鈉的質量為m，生成氯化鈉的質量為n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
m 7.3g n
==
得m=10.6g，n=11.7g故樣品中氯化鈉的質量為22.3g-10.6g=11.7g，
反應后溶液中溶質的質量為11.7g+11.7g=23.4g
反應后溶液的總質量為：22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，
反應后溶液中溶質的質量分數為23.4g
11.7%
（5）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x，則
，x=40g，故加入水的質量為146g-40g =106g，故需要濃鹽酸和水的質量比=40:106=20:53；
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【題目】內燃機的一個工作循環分為四個沖程。分別是吸氣沖程、壓縮沖程、做功沖程和排氣沖程,燃料為汽油、柴油、天然氣等。某內燃機吸氣沖程和做功沖程氣缸中微觀粒子變化示意圖如下:
回答下列問題
(1)寫出圖中一種化合物的名稱_______。
(2)該變化中的最小粒子是_______。
(3)上述化學反應中,反應物的分子個數比為_______。
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【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用。
①工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為___________________；
②小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
Ⅰ．實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是____________________________；
Ⅱ．通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_____________________
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【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是【 】
A. 分別向5 g鎂粉和鋁粉中滴加稀硫酸
B. 分別向相同質量和濃度的氯化銅和硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸
D. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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【題目】如圖是氯氣和水反應的微觀示意圖。
（1）氯原子的結構示意圖為_________。
（2）寫出圖中反應的化學方程式_________。
（3）已知HClO是一種酸，能與NaOH反應生成NaClO，請寫出將氯氣通入到NaOH溶液中發生反應的化學方程式_________。
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【題目】下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水
B．向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸
C．向等質量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸
D．向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
⑴寫出下列微粒的化學符號
①硅原子___ ②2個氨分子____③氧化鋁中鋁元素的化合價___ ④硫酸根離子____
⑵現有H、O、C、Na四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①用于人工降雨或滅火______； ②制肥皂的堿_______；
③最清潔的燃料_______； ④治療胃酸過多的鹽______。
(3)用化學方程式表示下列事實:
①常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是_______________；
②“冰洲石”(主要成分為CaCO3)制成的工藝品不能與鹽酸接觸,用化學方程式表示其原因:____；
③氯化銨與氫氧化鈣混合加熱____________________________ ；
④實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣________________________________。
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【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列說法正確的是
A. 濾渣a的成分一定是碳酸鈣和硫酸鋇
B. 濾液中溶質有氫氧化鈉和氯化鋇
C. 白色沉淀b的成分是碳酸鋇和氫氧化鎂
D. 樣品中一定含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇，可能含有氯化鎂
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【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，請用學過的知識回答下列問題
(1)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，其反應的化學方程式為_____。圖1銅制品的用途中，利用金屬導電性的是_____(填字母)。
(2)工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應。某興趣小組利用圖2裝置進行試驗，請按要求填空：
①寫出CO還原Fe2O3的化學方程式_____；實驗過程中能觀察到A裝置中的現象為_____，右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_____
②鐵制品在一定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續與_____反應生銹，因此鐵制品可以進一步銹蝕。回收利用廢舊金屬制品的目的之一是_____。
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