（5分）現將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。
⑴當鹽酸質量為150g時，溶液中溶質化學式為 ；
⑵求固體中碳酸鈉的質量？(寫出計算過程，保留一位小數)
⑶當充分反應后溶液中氯化鈉的質量為 g。
NaCl、HCl 15.9g ⑶23.4
解析試題分析：將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向其中加入稀鹽酸，鹽酸會和氫氧化鈉先反應，然后再和碳酸鈉反應，當鹽酸質量為150g時，氫氧化鈉和碳酸鈉都已經被完全反應，所以溶質應該是生成的氯化鈉和鹽酸，化學式為NaCl、HCl，
設碳酸鈉質量為x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 106:44="x" :6.6g x=15.9g
x 6.6g
當充分反應后溶液中氯化鈉的的質量，可以分解氯元素守恒，總共消耗HCl的質量=146×10%=14.6，所以氯元素質量為14.6×35.5/36.5，設氯化鈉質量為y，則35.5y/58.5=14.6×35.5/36.5，解得y=23.4g。
考點：根據化學方程式進行計算
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為
| A．41．2% | B．53．8% | C．58．3% | D．70．0% |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則
（1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為 。
（2）圖中m= g。
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產生氫氣的質量 。
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質量如圖所示。
請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量。
（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數。
（計算結果保留到0．1%，下同）
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）某煉鐵企業以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：
（1）過程①中發生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。
（2）列舉一例防止鋼鐵銹蝕的具體措施：________________________________。
（3）試用化學方程式計算：該企業用 1000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦可煉得金屬鐵多少噸？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：
（1）生成CO2的質量是 g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質量分數是多少?
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