Question

【題目】海水是重要的物質(zhì)資源寶庫。

①海水淡化可獲取淡水資源。

Ⅰ．圖一為太陽能海水淡化裝置。在水變成水蒸氣過程中，水分子間間隔_____（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

Ⅱ．圖二為電解水實驗示意圖，試管2中生成的氣體是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②晾曬海水可得到粗鹽。圖三是粗鹽提純的主要操作步驟，其中步驟II中玻璃棒的作用是_____，步驟III的操作名稱為_____。

③海水中含有氯化鈉和氯化鉀等物質(zhì)。根據(jù)圖四的溶解度曲線回答問題。

Ⅰ.40℃時，氯化鉀的溶解度為_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃時，如圖五所示，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液的是_____（選填“A”、“B”、“C”或“D”），若將D燒杯中的溶液升溫至40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Ⅲ．氯化鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純氯化鉀的方法是_____（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

④為除去精鹽中含有的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可加入的物質(zhì)（過量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀鹽酸。

Answer 1

【答案】變大 氧氣 2H2O2H2↑+O2↑ 引流 蒸發(fā) 40 A、B 28.6% 降溫結(jié)晶 Na2CO3　

【解析】

①I．在水變成水蒸氣過程中，水分子間間隔變大；

II．電解水生成氫氣和氧氣，試管2中的氣體體積較小，是氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

②在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；步驟III是蒸發(fā)；

③I．由溶解度曲線可知，40℃時，氯化鉀的溶解度為40g；

II．由溶解度曲線可知，25℃時，氯化鉀的溶解度為36g左右，所以在該溫度下的100g水中加入20g和30g氯化鉀后所得溶液為不飽和溶液；40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，將D燒杯中的溶液升溫至40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是≈28.6%；

III．由溶解度曲線可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純氯化鉀的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶；

④鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，然后再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子，最后再加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。