Question

氯化鋇溶液常用來(lái)檢驗(yàn)硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．某同學(xué)將80g氯化鋇溶液與20g 稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．________．

Answer 1

解：設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 233
x 23.3g

解之得：x=20.8g
所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為26%
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量由化學(xué)方程式可求出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 233
x 23.3g

解之得：x=20.8g
所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為26%
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步．