Question

配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

5

g，水

95

g．
（2）用托盤天平衡量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應

B

．
A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調節平衡螺母；
（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規格是

100mL

（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；若仰視量取水，則所配制的溶液的質量分數會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

攪拌加速氯化鈉溶解

．

Answer 1

分析：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；水=溶液質量-溶質質量；（2）指針偏向左盤說明氯化鈉稱多了再進行分析；（3）根據量筒的選取方法和仰視讀數量取水的多少考慮；（4）根據玻璃棒攪拌的目的考慮．

解答：解：（1）氯化鈉：100g×5%=5g，水：100g-5g=95g；
（2）因為在稱量藥品時左物右碼，托盤天平的指針偏向左盤說明氯化鈉稱多了，所以要減少藥品；
（3）量筒選取：選取比所量取的液體體積小，且最接近的，所以用100mL量筒；仰視量取水看到的讀數小，但量取到的實際液體偏多，即量取的水多了，所以溶質質量分數偏小；
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌是為了加速氯化鈉的溶解速度，使氯化鈉溶解的快一點．
故答案為：（1）5；95；（2）B；（3）100mL；偏小；（4）攪拌加速氯化鈉溶解．

點評：解答本題關鍵是要知道溶質、溶劑的計算方法，知道天平稱量藥品時的注意事項，量筒選取原則，溶質質量分數偏大還是偏小要從兩個方面考慮：溶質多了，溶劑少了溶質質量分數就會增大；如果溶質少了，溶劑多了，溶質質量分數就會減少．