在一次實驗室分組實驗中，李武同學不小心把硫酸銅溶液（CuSO
4固體溶于水形成的混合物）滴加到盛有5%H
2O
2溶液的試管中，立即產生大量的氣泡．硫酸銅溶液中含有三種微粒（ H
2O、Cu
2+、SO
42- ），他想知道硫酸銅溶液中的哪一種微粒能使雙氧水分解的速率加快．他和同學一起通過以下實驗完成這次探究活動，并填寫空白．
（1）你認為最不可能的是哪一種微粒？
H2O（或水分子）
H2O（或水分子）
．理由是
雙氧水溶液中含有水分子
雙氧水溶液中含有水分子
．
（2）用化學式表示實驗A發生的化學反應
，檢驗該反應產生氣體的方法是
用帶火星的木條伸入到試管A中，木條復燃，證明是氧氣
用帶火星的木條伸入到試管A中，木條復燃，證明是氧氣
．
（3）在實驗B中加入稀硫酸（含有H
2O、H
+、SO
42-）后，無明顯變化，證明
SO42-（或硫酸根離子）
SO42-（或硫酸根離子）
不起催化作用．
結論：硫酸銅溶液中，加快雙氧水分解速率的微粒是
Cu2+（或銅離子）
Cu2+（或銅離子）
．
（4）要驗證雙氧水分解速率與雙氧水的濃度有關，可以進行以下實驗：取兩套相同裝置，其中一套加入5%的雙氧水溶液和MnO
2，你認為另一套裝置所加藥品應該是
a
a
和
b
b
（填序號）．
a.15%的雙氧水溶液 b．MnO
2 c.5%的雙氧水溶液 d．硫酸銅溶液
（5）小東同學注意到試管內只有15%的雙氧水時就有少量小氣泡浮起，將這支試管浸入約80°C的熱水中，氣泡明顯增多，由此小東認為，雙氧水分解速率還與
溫度
溫度
有關．
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