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下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術封鎖，潛心研究制堿技術，發明聯合制堿法的科學家是

A．侯德榜

B．張青蓮

C．孫師白

D．張允湘

試題分析：發明聯合制堿法的科學家是侯德榜，故選A

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某K₂CO₃樣品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　　）

A．樣品中一定沒有MgCO₃

B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%

D．Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是

A．根據溶解度曲線圖，可以判斷某物質在一定溫度下的溶解度

B．根據元素周期表，可以直接查出該元素原子核內的質子數

C．利用金屬活動性順序表，判斷金屬氧化物與酸能否發生化學反應

D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發生

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl ="=" NaHCO₃+NH₄Cl。在生產中，NaHCO₃易結晶析出，經過濾得到NaHCO₃晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl        猜想2：NaHCO₃      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是                     。
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。		濾液中含有NH₄Cl，有關化學方程式： NaOH + NH₄Cl =" NaCl" + NH₃↑+ H₂O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。	產生無色無味氣體。	濾液中含有，有關化學方程式：。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液。	產生白色沉淀。	濾液中含有，濾液蒸干后充分灼燒的目的是。

【探究實驗2】測定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質量分數。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液。	產生白色沉淀。	反應的化學方程式：。

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：。
（3）應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
一、用途之一：作調味品。
食鹽的主要成份是NaCl，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]

20℃時，一些物質的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
[交流與表達]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產品，除氯氣（Cl₂）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發生反應的化學方程式           。
三、用途之三：工業制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相關資料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生產原理】是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產流程】如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(2.5分)A、B、C、D、E為初中化學常見五種不同類別的物質，它們之間的關系如下圖所示（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質。反應條件、部分反應物和生成物已略去）。若A、B、C均含有相同金屬元素，B→C反應放出大量熱，E是相對分子質量最小的物質，請回答下列問題：

⑴請寫出物質A、C的化學式：
A ，C 。
⑵請寫出D→E反應的化學方程式，該反應的基本反應類型為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我們學過的化學知識中，有許多物質“名不副實”。下列說法錯誤的是( )。

A．“食鹽”不是鹽	B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀	D．“干冰”不是冰

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑敞口放置后，質量的改變只與空氣中的水蒸氣有關的是

A．NaOH固體

B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．生石灰

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

從下列物質中選擇合適的物質，并將序號填在橫線上：
A高錳酸鉀；B碳酸鈣；C明礬；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水
（1）大理石的主要成分是          ；
（2）可用于人工降雨的是            ；
（3）能和血紅蛋白結合的是         ；
（4）處理水時作凈水劑的是          ；
（5）可以區分硬水和軟水的是         ．

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