Question

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為

 

，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產生了興趣，打算進行探究．
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀（溶液渾濁）．
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？

 

，
能否用稀硫酸代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是

 

（選填“A”或“B”）．
A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液   B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；
溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加

 

溶液，若現象為

 

，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒

 

（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．重復操作2～3次．
④稱量得，沉淀質量為4.66g，該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數是

 

．
（4）拓展應用：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到

 

的作用．

Answer 1

分析：人體缺鐵容易患缺鐵性貧血．
（1）因②的原因為防止干擾，一般利用鹽酸反應掉溶液中的氫氧根離子，硫酸鹽的鑒定一般用含鋇離子的物質
（2）硝酸具有較強的氧化性，易把亞鐵離子氧化成鐵離子
（3）證明氯化鋇過量只要證明鋇離子有剩余即可，通過硫酸鋇的量利用硫酸根的量求硫酸亞鐵的量，進而求其質量分數
（4）利用亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征的知識解決

解答：解：鐵元素是合成血紅蛋白的主要物質，故答案為：貧血
【實驗驗證】：（1）原溶液中容易有氫氧根干擾故滴加鹽酸；用硫酸代替時引入了硫酸根離子對后面的實驗有影響．
故答案為：防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀  不能
（2）硝酸具有較強的氧化性會把亞鐵氧化成鐵故不能使用A．
故答案為：B  
（3）①溶解攪拌是加速溶解，增加溶解速度
故答案為：攪拌以促進溶解　　
②證明氯化鋇過量只要證明鋇離子有剩余即可，滴加硫酸鈉看有無沉淀生成，有則氯化鋇過量，反之未過量
故答案為：硫酸鈉溶液    不再產生白色沉淀
③過濾時為防止液體飛濺用玻璃棒引流．
答案為：引流 
④通過硫酸鋇的量是4.66g利用硫酸根的量求硫酸亞鐵的量，進而求其質量分數
設硫酸亞鐵的質量是x
BaSO₄～FeSO₄
233     152
4.66g    x

233

152

=

4.66g

x

x=3.04g
質量分數是：

3.04

5

×100%=60.8% 
故答案為：（沉淀質量為4.66g→硫酸亞鐵3.04g→質量分數60.8%）
拓展應用：利用亞鐵的性質知道亞鐵很容易被氧化．
故答案為：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．

點評：此題是結合實際問題對硫酸亞鐵糖衣片進行探究，涉涉及到多方面的計算，是一道考查知識較全面的習題．