Question

【題目】（10分）有關NaOH與CO2反應的探究

探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分

【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。

（1）檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現象及結論）：________________。

（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_________（填編號，下同），再滴加________。

A．鹽酸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba（OH）2溶液

E．酚酞試液

探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數

【實驗裝置】如圖8所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0．1mL·cm—1。水柱的質量忽略不計。

【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：

①將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置

②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2．0cm；

③實驗結束后，根據①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。

（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：________________________________________。

（4）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為________（精確到0．00001）。

（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】（1）取樣品少量，加入足量的稀鹽酸，如有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸根，如無氣泡產生說明樣品中沒有碳酸根離子；

（2）CE;;（3）用手捂住燒瓶一會，液柱上升，說明氣密性良好。

（4）0．059%；（5）偏小

【解析】

試題分析：探究一：（1）檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法為：取樣品少量，加入足量的稀鹽酸，如有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸根，如無氣泡產生說明樣品中沒有碳酸根離子；根據題中提供的資料可知（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的氯化鋇，再滴加酚酞試液；（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：用手捂住燒瓶一會，液柱上升，說明氣密性良好。（4）僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為（2．0cm×0．1mL·cm—1）÷340ml=0．059%;（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，氣體的體積膨脹，測量的結果偏小，故實驗結果偏小。