【題目】如圖為兩種氣體發生反應的微觀過程，其中不同小球代表不同原子。下列說法正確的是
A.化學反應前后分子的種類不變
B.該反應前后各元素化合價均無變化
C.該反應的基本反應類型是化合反應
D.參加反應的
和
分子個數比為1:2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在研究酸和堿的化學性質時，同學發現稀 H2SO4 與 NaOH溶液混合后無明顯現象產生，于是設計并完成了如下實驗方案
方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。
（1）將pH試紙伸入某 NaOH溶液中測定NaOH溶液的 pH，測得 pH_____7（選填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）將一定量的稀 H2SO4加入該 NaOH溶液中，混合均勻后測定其 pH，pH=7
方案二：向盛有 NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色
結論：稀 H2SO4與 NaOH溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為：_____；上述實驗操作中錯誤的是_____
（3）甲酸（HCOOH）是一種具有揮發性的酸，甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物：CO和_____（寫化學式）如圖是制取CO，用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產物，同時收集尾氣中的CO的實驗裝置
①寫出C裝置內玻璃管中發生反應的化學方程式：_____
②若沒有B裝置，則不能達到檢驗氣體產物的目的，原因是什么_____？
③E裝置可起到收集 CO的作用，實驗結束時，E中有部分溶液進入到F燒杯中，請設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有NaOH，寫出實驗步驟、現象和結論_____
（4）工業上冶煉 150噸含雜質為 2%的生鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦石多少噸___？
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【題目】課本第二單元課后作業中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據此設計了如下探究方案。
[提出問題]紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，效果如何?
[實驗探究]
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及解釋 |
Ⅰ. | A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 | ①產生的氣體是_ ②___ |
II.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液,反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 | ①又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ②濾渣質量等于ag | 紅磚粉末的__在反應前后均沒有發生變化,能作過氧化氫分解的催化劑 |
Ⅲ. | 兩試管中均產生氣泡且 __ | 紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好 |
[拓展應用]
己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101g 一定溶質質量分數的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數為2%的溶液，則生成氧氣__g。
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【題目】實驗室利用下列裝置可制取多種氣體。
（1）要制取氧氣，應選擇上述裝置中的_____（填序號），儀器組裝后必須進行的一項操作是_____，所發生反應的化學方程式是_____，該反應屬于基本反應類型中的_____。
（2）若需用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制得二氧化碳，但反應劇烈，為便于操作，可選用上述裝置中_____（填序號）來完成。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請據圖回答問題：
（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是_________________。
（2）B實驗如果實驗數據小于 21%，可能原因是_________________（答出一條即可）。
（3）C實驗中加植物油的目的是_________________。
（4）圖D中噴水的紫色紙花放到二氧化碳氣體中，紙花變紅，說明_________________。
（5）圖E膜法淡化海水時，右側海水的溶質質量分數_________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。
（6）圖F玻璃棒的作用是_________________。
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【題目】化學用語是化學學科的專用語言，也是學習化學的重要工具。
⑴請從氧氣、二氧化碳、氯化鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
①可供給呼吸的氣體單質_____②參與光合作用的氧化物_____
③一種不易揮發的無機酸_____④常用于食品調味的鹽_____
⑵鐵缺乏被認為是全球三大“隱性饑餓”之首（微量營養元素缺乏），全球約有1/5的人患缺鐵性貧血。食物鐵強化是目前國際公認的最經濟、有效和可持續的給人群補鐵的方法。中國疾控中心研制的新型鐵強化劑（EDTA鈉鐵）在人體內的鐵吸收、利用率高于其他鐵劑，是傳統補鐵劑硫酸亞鐵的2倍至3倍。它在醬油中的溶解性較好，不影響食品口感，不改變醬油的原有口味。此外，EDTA鈉鐵在食品加工和儲存過程中性質穩定，它在醬油中可穩定保持兩年以上。研究表明，應用鐵強化醬油補鐵效果顯著。EDTA鈉鐵的化學式為C10H12FeN2NaO8，它是一種淡土黃色結晶性粉末，易溶于水，性質穩定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之間。
根據上述信息，請回答下列問題：
①EDTA鈉鐵屬于_____。（選填“混合物”、“有機物”、“無機物”或“氧化物”之一）
②EDTA鈉鐵中，碳、氧原子個數比為_____（填最簡整數比）。
③EDTA鈉鐵中，元素質量分數最小的是_____元素。
④EDTA鈉鐵的化學性質有_____（至少答一條）。
⑤若經常使用鐵鍋炒菜做飯，也能有效預防缺鐵性貧血，其反應原理的化學方程式為：（已知胃液中含有鹽酸）_____。
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【題目】根據給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度表、溶解度曲線，回答問題。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 （g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（1）在80℃時，NaCl的溶解度為________g；
（2）在35℃時，KNO3和NaCl兩種物質中，溶解度較大的是________________；
（3）將80gKNO3、20gNaCl分別放入100g60℃的水中，充分攪拌，再到20℃，下列有關說法中，正確的是_______________。
A 0℃時有部分KNO3與溶液共存
B 降溫到20℃時只有KNO3析出
C 降溫到20℃時NaCl已經飽和
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【題目】某礦石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2雜質。用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程簡圖如圖：
已知氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鎂均是沉淀，請回答下列問題：
（1）步驟①和步驟②均用到的操作是__________，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____________。
（2）溶液 A 中所含的陽離子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 __________（填離子符號）。
（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的 pH 見下表：
對應離子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的 pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀時的 pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步驟②加入熟石灰，調節溶液的 pH 范圍為_______________；固體 C 中所含固體成分的化學式為______________；該步驟②中所涉及的中和反應的化學方程式是______________。
（4）步驟③制取 Mg（OH）2的化學方程式為______________。
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【題目】用“海水曬鹽”的方法得到的粗鹽中,往往含有可溶性雜質(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性雜質(泥沙等),需進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖，下列說法正確的是
A.溶液N的溶質只有NaCl
B.操作a、b依次為過濾、蒸發
C.沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三種物質
D.加入試劑①②③依次為NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液
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